Um cátion X2+ possui 38 prótons. Sabendo que um cátion Y1+ e um ânion Z2- possuem o mesmo
número de elétrons que o cátion X2+, forneça o número atômico dos elementos X, Y e Z.
Soluções para a tarefa
Resposta:
´Número atômico das espécies químicas:
X^2+ / - p = 38
Y^+ / - p = 37
Z^2- / - p = 34
Explicação:
O número atômico de um átomo é igual ao número de prótons, logo conclui-se facilmente que o número atômico de X^2+ é 38. Isso está no enunciado.
Lembrando-se que, no estado nêutro, o número de prótons é igual ao número de nêutrons, basta calcularmos o número de elétrons no estado nêutro para obtermos o número de atômico.
Como o X^2+ possui uma carga de 2+, isso significa que ele perdeu dois elétrons, logo:
38 elétrons (estado neutro p = é), perdendo dois = 36 elétrons.
Como os íons Y^+ e Z^2- possuem o mesmo número de elétrons, calcula-se:
Y^+ = 36 elétrons, sendo que pela carga +1 demonstra que ele perdeu um elétron, logo este átomo possuiria 37 elétrons no estado neutro, logo, 37 prótons.
Z^2+ também possui 36 elétrons. A carga 2- indica que ele ganhou dois elétrons, portanto tinha 34 elétrons no estado nêutro. Portanto 34 prótons.