Question

Um carvão particular contém 2,5% de enxofre em massa. Quando esse carvão é

queimado, o enxofre é convertido em gás dióxido de enxofre. O dióxido de enxofre

reage com óxido de cálcio para formar sulfito de cálcio. (a) Escreve as equações

químicas balanceadas. (b) Se o carvão é queimado em uma usina termelétrica que

usa 2 mil toneladas de carvão por dia, qual é a produção diária de sulfito de cálcio?

Answer 1

Carvão geralmente em carbono, porém, esse tem 97,5% de carbono (100 - 2,5) e tem 2,5% de enxofre. Ocorre a queima dessa substância (toda reação de combustão ---> comburente (O2) + combustível (CS2) nesse caso.

a) CS2 + 2O2 -----> CO2 + SO2
SO2 + CaO  ------> CaSO3

b) MM (Massa Molar) =  Massa em unidade atômica (da tabela periódica) x índice do átomo na substância + (...)
 
MM CS2 =76g/mol
MM CaSO3 =  120g/mol
MM SO2 = 64g/mol
CS2 + 2O2 -----> CO2 + SO2
SO2 + CaO  ------> CaSO3
As proporções de CS2, SO2 e CaSO3 são de 1 : 1 : 1 portanto:
76g ------ 64g
2x10^6g --- x
x = 1,68x10^6g de SO2  produzidas com 2t de CS2

64g ----- 120g de CaSO3
1,68x10^6 --- y
y = 3,15x10^6 g de CaSO3
y = 3150000g de CaSO3 / dia
y = 3150kg de CaSO3 / dia
y = 3,15 ton / dia

Answer 2

Resposta:

Nao sei se a resposta do livro esta errada ou a minha, mas eu achei um valor aproximado

m de CaSO3/dia =1,87.10^(5)kg

Explicação:

S= 2,5%

2000 ------ 100% ------------> enxofre + carbono

x  ------------ 2,5%                   x= 50.10^(6) g de [S] ------> so o enxofre

S + O2 ---------> SO2                         SO2+ CaO ------------> CaSO3

32,059g[S] -----------------------------------------------------------120,109g[CaSO3]

50.10^(6)g --------------------------------------------------------------------x

x= 1,87.10^(8) g ou 1,87.10^(5) kg

a resposta do livro e 1,7 .10^5 kg entao acho que ha um erro de impressao que "comeu" o oito.