Question

Um carro, trafegando na velocidade de 50[km/h] faz, em média, cerca de
14[km/L] de consumo usando o etanol (C2H5OH) como combustível. Calcule o volume
de gás carbônico, emitido após 2 horas de trajeto. Admita a combustão completa do com-
bustível, com rendimento de 70%. Desconsiderando a CNTP

Answer 1

Resposta:

V = 2,67 L de CO₂

Explicação:

Olá!

Dada a reação balanceada:

C₂H₅OH + 3 O₂ ⇒ 2 CO₂ + 3 H₂O

50 km/h  /  14 km/L = 3,57 L/h

1 h ---------- 3,57 L

2h ----------   x

x = 7,14 L

d = m / V

0,8 g/L = m / 5,56 L

0,8 g/L . 7,14 L = m

m = 5,71 g

5,71 g ---------- 100%

  y (g)  ---------- 70%

y = 5,71 . 70 % / 100%

y =  4 g

Pela reação, temos que:

C₂H₅OH + 3 O₂ ⇒ 2 CO₂ + 3 H₂O

78 g/mol ------------ 2 . 26 mol/L

  4 g/mol ------------      z

z = 4 g . 2 . 26 g / 78 g

z = 2,67 L de CO₂

Espero ter ajudado, abraços!

Álef Silva.