Um carro rodando com etanol (C2H5OH), com consumo de 10 km/L, realizou um determinado deslocamento. Considerando os gases envolvidos nas CNTP e que o volume gerado de CO2 , na combustão completa do etanol, foi de 50m3, calcule o volume de etanol utilizado pelo carro neste deslocamento? Quantos quilometros o carro deslocou? (volume molar dos gases nas CNTP = 24,4 L/mol, massa molar do etanol =46 g/mol . densidade do etanol = 0,78)
Soluções para a tarefa
O volume de etanol utilizado foi de 60,4 L e o deslocamento total foi de 604,25 Km.
Foi liberado 50 m³ de etanol e sabendo que 1 m³ corresponde a 1.000 L, temos que isso corresponde a uma liberação de 50.000 L de gás carbônico. Como 1 mol de gás na CNTP ocupa 24,4 L, temos que:
50.000 ÷ 24,4 = 2.049,18 mol de gás carbônico.
Agora vamos escrever a reação de combustão do etanol:
C2H6O + 3 O2 ⇒ 2 CO2 + 3 H2O
Assim, 1 mol de etanol geram 2 mols de gás carbônico. Logo, 2049,18 mol de gás corresponde a um uso de 1.024,59 mol de etanol.
Como a massa molar do etanol é 46 g/mol, esse numero de mols corresponde a 47.131,15 g de etanol, que segundo sua densidade (0,78 g/mL), corresponde a 60.424,55 mL.
Como 1 L corresponde a 1.000 mL, temos que esse volume corresponde a 60,4 L e sabendo que o consumo é de 10 Km/L, tivemos um percurso de 604,25 Km.
Espero ter ajudado!