Um caminhão transportando 1200 toneladas de ácido sulfúrico (H2SO4) virou em uma estrada e toda carga foi derramada em um rio. Para neutralizar os efeitos decorrentes do aumento da acidez da água do rio, pode ser utilizada cal hidratada – hidróxido de cálcio, Ca(OH)2 e como produtos haverá à formação de sulfato de cálcio (CaSO4) e água. Responda
Equacione a reação de neutralização do ácido sulfúrico com hidróxido de cálcio
Que quantidade de ácido sulfúrico em mol teria vazado nas águas do rio? A solução de ácido é muito concentrada. Para facilitar, considere que toda a massa em questão é de ácido sulfúrico.
Que quantidade de matéria (mol) de Ca(OH)2 foi consumida nessa neutralização?
Soluções para a tarefa
A Reação de neutralização é:
A reação de neutralização é:
H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2 H2O
1200 ton corresponde a 12244898 mol de H2SO4 derramado e 12244898 mol de Ca(OH)2 consumida na neutralização
Cálculo da quantidade de matéria vazada de H2SO4
A massa molar do H2SO4 é determinada a partir das massas atômicas dos elementos que constituem sua molécula H = 1 u; S = 32 u e O = 16 u
H2SO4 = 2 x 1 + 1 x 32 + 1 x16 = 98 g/mol, que é a massa molar
Então temos:
Cnvertendo t para g temos que 1 t = 1000000 g
então 1200 t ============= 1200000000 g
Assim se
98 g ================= 1 mol
1200000000 g n
n = 1200000000 / 98 = 12244898 mol
Cálculo da quantidade de matéria de Ca(OH)2 usada na neutralização
Vemos pela reação que
1 mol de H2SO4 reage com 1 mol Ca(OH)2
Logo se usamos 12244898 mol de H2SO4, iremos usar 12244898 mol de Ca(OH)2
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