Question

Um caminhão tanque tombou nas proximidades de um rio, causando o vazamento de 20 toneladas de H2SO4 concentrado. A equipe de atendimento de acidentes ambientais usou cal extinta Ca(OH)2, para neutralizar o ácido. Admitindo que o ácido é 98% puro, calcule a massa mínima de base necessária para a neutralização total do ácido (Ca = 40g/mol).

H2SO4+ Ca(OH)2 ------> CaSO4+ 2 H2O

Answer 1

Caso esteja pelo app, e tenha problemas para visualizar esta resposta, experimente abrir pelo navegador https://brainly.com.br/tarefa/42523361

                                                           

$\boxed{\begin{array}{l}\sf 20~tonel=20\cdot10^3kg=20\cdot10^6~g=2\cdot10^7~g\\\sf H_2SO_4+Ca(OH)_2\longrightarrow CaSO_4+2H_2O\\\sf c\acute alculo~da~massa~de~H_2SO_4~pura:\\\sf 0,98\cdot98=96,04~g/mol\\\sf 96,04~g~de~H_2SO_4\longrightarrow74~g~de~Ca(OH)_2\\\sf 2\cdot10^7~g~de~H_2SO_4\longrightarrow x\\\sf 96,04x=2\cdot10^7\cdot74\\\sf x=\dfrac{2\cdot10^7\cdot74}{96,04}\\\sf x=1,54\cdot10^7~g~de~Ca(OH)_2\end{array}}$