Um caminhão-tanque tombou e derramou 400 litros de ácido sulfúrico de concentração 6 mol/L para dentro de uma lagoa. Para amenizar os danos ecológicos decidiu-se adicionar carbonato de sódio à água da lagoa. Calcule a massa mínima de carbonato de sódio necessária para reagir com todo o ácido derramado. *
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Resposta:H²SO4 + 2NaHCO³
n¤ de mols de ácido = 6.400 = 2400 mols
4800 mols de NaHCO³ = 72.4800 = 354600 g
Explicação:A quantidade ácido (a quantidade de H2SO4 apenas) derramada foi de: 400L . 6 mol/L = 2400 mol.Temos a seguinte reação:H2SO4(aq) + 2NaHCO3(s) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l) + 2CO2↑1 mol de H2SO4 ………….. 168g de NaHCO3 (2 mol de bicarbonato de sódio são: 84g/mol . 2 mol = 168g)2400 mol …………………….. xx = 403.200g de bicarbonato de sódio.Ps.: Pode ser calculado assim tbm:1 mol de H2SO4 …………….. 2 mol de NaHCO32400 mol ……………………… yy = 4800 mol de NaHCO3.1 mol de NaHCO3 ……… 84g4800 mol …………………. zz = 403.200g de NaHCO3Resposta: São necessários no mínimo 403,2Kg de NaHCO3 para neutralizar o efeito ácido dos 400L de H2SO4(aq) 6mol/L.
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