Question

Um caminhão tanque que transportava 5 toneladas de H2SO4 com 80% de pureza tombou em uma estrada e derramou tudo. Para neutralizar o ácido, foram utilizadas 2 toneladas de NaOH.
A) A quantidade de NaOH foi suficiente?
B) Calcule a massa de Na2SO4 (em toneladas ) obtida.

Answer 1

1º Se a pureaz era de 80%, apenas 80% das 5 toneladas são de fato H2SO4, assim, teremos (0,8 x 5) = 4 toneladas de ácido sulfúrico

2º A equação química balanceada neste processo é:

2 NaOH  +   H2SO4 --------> Na2SO4  +  2 H2O

Assim, são necessários dois mols de base para neutralizar um mol de ácido sulfúrico. Vamos ver com 2 toneladas de base quanto ácido pode ser neutralizado

MM NaOH = 40 gramas / mol        MM H2SO4 = 98 gramas/mol

Se 80 gramas NaOH ------------ 98 gramas H2SO4
     2000000 gramas NaOH ---- M

M = 2450000 gramas ou 2,45 toneladas

A quantidade é insuficiente, pois temos 4 toneladas de ácido

3º Se o NaOH está em falta, ele é o reagente limitante, assim, devemos fazer as contas SEMPRE com o reagente em menor quantidade

MM Na2SO4 = 142 gramas/mol

Se 80 gramas NaOH --------- 142 gramas Na2SO4
      2000000 gramas --------- M

m = 3550 Kg ou 3,55 toneladas de Na2SO4

Espero ter ajudado
Vitor Hugo