Question

Um caminhão-tanque, carregando 9800 kg de uma solução contendo ácido
sulfúrico concentrado, tomba e derrama sua carga. Se a solução é 95% de
H2SO4 em massa, quantos quilogramas de carbonato de cálcio (CaCO3) são
necessários para neutralizar o ácido?
H2SO4 + CaCO3 --> CaSO4 + H2O + CO2

Answer 1

  Serão necessários 9.500 kg de CaCO3.

  Olá! Para realizar esse exercício, precisamos saber primeiro o valor da massa molecular tanto do H2SO4 quanto do CaCO3. Temos que a massa do acido sulfurico é de 98g e o do carbonato de cálcio é 100g.

  Como possui 95% de pureza, temos que de 9800kg, apenas 0,95 x 9800 serão de H2SO4, que é 9.310 kg.

  Realizando uma regra de três, teremos:

     H2SO4                            CaCO3

        98g                                  100g

     9310kg                                   x

  98 . x = 100 . 9310

  x =  9500 kg