Um caminhão derramou acidentalmente na estrada uma solução contendo 730 kg de ácido
clorídrico. Para neutralizar o ácido, o corpo de bombeiros jogou CaCO3, que reage de acordo com o
seguinte processo não balanceado: CaCO3 + HCℓ → CaCℓ2 + CO2 + H2O
Determine o nº de mols de CaCO3 que neutralizará todo o ácido derramado.
(Dados: H = 1 u; Cℓ = 35,5 u)
Soluções para a tarefa
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Resposta:
Vamos avaliar a reação balanceada, e abaixo de cada composto de interesse para o exercício, colocarei a massa que reage na reação balanceada:
CaCO₃ + 2 HCl --> CaCl₂ + CO₂ + H₂O
100 g 72 g
Percebemos que na reação de neutralização, a cada 72 g de HCl, precisamos de 100 g de CaCO₃ para completa neutralização. Assim, por regra de três, temos:
100 g CaCO₃ --- 72 g HCl
X kg CaCO₃ --- 730 kg HCl
72 X = 73000
X = 73000 / 72
X = 1013,9 kg de CaCO₃ serão necessários
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