Question

Um caminhão derramou acidentalmente na estrada uma solução contendo 730 kg de ácido clorídrico. Para neutralizaro ácido, o corpo de bombeiros jogou CaCO3, que reage de acordo com o seguinte processonão balanceado:CaCO3+ HCℓ→CaCℓ2+ CO2+ H2ODetermine o nº de mols de CaCO3que neutralizarátodo o ácido derramado.(Dados: H = 1 u; Cℓ= 35,5 u)

Answer 1

Resposta:

10000

Explicação:

Passo a passo:

I - Balancear a equação:

CaCO3+ 2 HCℓ→CaCℓ2+ CO2+ H2O

II - Calcular a massa por mol do ácido clorídrico.

mHCl = HCl = m(H) + m(Cl)

mHCl = 1 + 35,5

mHCl = 36,5

III - Calcular o número de mols do ácido derramado, lembrando que ele foi dado em kg.

nmolsHCl = 730000/36,5

nmolsHCl = 20000

IV - Basta entender os conceitos e analizar como podemos ver na equação balanceada que é necessário duas moléculas de ácido clorídrico para cada CaCO3, ou seja, o número de mols do CaCO3 é metade do número de mols do ácido clorídrico:

nmolsCaCO3 = 20000/2

nmolsCaCO3 = 10000