Question

Um caminhão derramou acidentalmente na estrada uma solução contendo 730 kg de ácido
clorídrico. Para neutralizar o ácido, o corpo de bombeiros jogou CaCO3, que reage de acordo com o
seguinte processo não balanceado: CaCO3 + HCℓ → CaCℓ2 + CO2 + H2O
Determine o nº de mols de CaCO3 que neutralizará todo o ácido derramado.
(Dados: H = 1 u; Cℓ = 35,5 u)

ME AJUDEM PFVR!

Answer 1

Vamos avaliar a reação balanceada, e abaixo de cada composto de interesse para o exercício, colocarei a massa que reage na reação balanceada:

CaCO₃   +   2 HCl   -->   CaCl₂   +   CO₂   +   H₂O

100 g           72 g

Percebemos que na reação de neutralização, a cada 72 g de HCl, precisamos de 100 g de CaCO₃ para completa neutralização. Assim, por regra de três, temos:

100 g CaCO₃   ---    72 g HCl

X    kg CaCO₃   ---   730 kg HCl

72 X = 73000

X = 73000 / 72

X = 1013,9 kg de CaCO₃ serão necessários