Question

um calorimetro ideal são colocados 100 gramas de água a 60 graus Celsius e 200 gramas de gelo fundente. Se as trocas de calor ocorre apenas entre o gelo e a água, no final ainda vamos ter gelo? Em caso afirmativo, que massa de gelo ainda restará?

Answer 1

ai esta-->>  100g de água a 60°C....passando a 0ºC......q=100 x 1 x 60 

q = 6.000 cal 

Calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g.......m = 6.000 / 80 ... 

m = 75 g <----massa de gelo que se funde ao absorver as 6.000 cal 

200 - 75 = 125 g <---


CONCLUSAO->: massa de gelo ainda restará -==> 125 g   

ESPERO TER AJUDADO       (marca como a melhor resposta ai pfv)

Answer 2

Ainda restarão 125 gramas de gelo.

Para responder corretamente esse tipo de questão, devemos levar em consideração que:

• O equilíbrio térmico é atingido quando a soma das quantidades de calor é nula: Q1 + Q2 = 0;

• A quantidade de calor durante a variação da temperatura é Q = m.c.Δt;

• A quantidade de calor durante a mudança de estado é Q = m.L;

Dados:

Calor específico da água: 1 cal/g°C

Calor latente de fusão do gelo: 80 cal/g

Para que a água chegue a temperatura de 0°C, o calor transferido ao gelo será de:

Q = 100.1.(0 - 60)

Q = -6000 cal

O gelo absorve 6000 cal. Essa energia é utilizada para aumentar sua temperatura, derretendo-o, ou seja:

6000 = m.80

m = 75 g

Logo, essa energia absorvida derrete 75 gramas do gelo, sobrando 125 g.

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