Um calorímetro de capacidade térmica desprezível tem no seu interior uma pedra de gelo a -20 °C, com 200g de massa. A esse calorímetro faz-se chegar vapor de água a 100°C, até que a temperatura do sistema seja 60°C. Sendo os calores latentes Lf= 80cal/g (fusão) e Lc= -540 cal/g (condensação), calcule a massa de água existente nesse momento no calorímetro. São dados os calores específicos do gelo (0,5 cal/g.°C) e da água líquida (1,0 cal/g.°C)
Soluções para a tarefa
Respondido por
9
Resposta:
Calor fornecido pelo Vapor da água.
Q = Lc.ma ---> Q = (-540).ma
Calor fornecido pela água líquida.
Q1 = c.ma.∆θ -----> Q1 = ma(60 - 100) => ma(-40)
Calor absorvido para a fusão do Gelo.
Q2 = mg.Lf -----> Q2 = 200.80 => 16000 cal.
Calor Absorvido pelo gelo, agora em forma líquida.
Q3 = mg.c.∆θ ----> Q3 = 200.1.60 => 12000 cal.
Q + Q1 + Q2 + Q3 = 0
substituindo os valores
-540ma - 40ma + 16000 + 12000 = 0
-580ma = -28000
ma ≈ 48,27 g
Perguntas interessantes