Um calorímetro, de capacidade térmica desprezível contem 100g de águas a 15,0 °C. Adiciona-se no interior do calorímetro uma peça de metal de 200g a temperatura de 95,0 °C. Verifica-se que a temperatura final de equilíbrio é de 20,0 °C. Qual o calor específico do metal, em cal/g°C
Soluções para a tarefa
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Como o enunciado diz que existe um equilíbrio, temos que:
Q1 + Q2 + ... + Qn = 0
Q1 = água
Q1 = m1 * c1 * (Tf - Ti)
Q1 = 100 * 1 * (20-15)
Q2 = metal
Q2 = m2 * c2 * (Tf - Ti)
Q2 = 200 * c2 * (20-95)
Então, temos que:
Q1 + Q2 = 0
100 * 1 * (20-15) + 200 * c2 + (20-95) = 0
100 * 5 + 200 * c2 * (-75) = 0
500 - 15000 c2 = 0
c2 = 500 / 15000
c2 = 0,033 cal /g°C
* Se você for pesquisar, o metal com esse valor de calor específico é o mercúrio.
Q1 + Q2 + ... + Qn = 0
Q1 = água
Q1 = m1 * c1 * (Tf - Ti)
Q1 = 100 * 1 * (20-15)
Q2 = metal
Q2 = m2 * c2 * (Tf - Ti)
Q2 = 200 * c2 * (20-95)
Então, temos que:
Q1 + Q2 = 0
100 * 1 * (20-15) + 200 * c2 + (20-95) = 0
100 * 5 + 200 * c2 * (-75) = 0
500 - 15000 c2 = 0
c2 = 500 / 15000
c2 = 0,033 cal /g°C
* Se você for pesquisar, o metal com esse valor de calor específico é o mercúrio.
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