Um calorímetro de capacidade térmica de 50 cal/°C contém 400 g de água a 20 °C. Uma peça de 300 g de um metal desconhecido a 88 °C é colocada no calorímetro e o equilíbrio térmico do sistema é estabelecido à temperatura de 28 ºC. Considerando que o calor específico da água é 1,0 cal/g °C, o calor específico do metal desconhecido, em cal/g °C, é igual a: *
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O calor específico do metal desconhecido é de 0,2 Cal/g°C.
Calor específico é um valor característico de cada substância que nos informa a quantidade de calor que uma unidade de massa precisa perder ou ganhar para que sua temperatura variar em uma unidade.
O calor sensível é aquele que provoca uma variação na temperatura. Para calcular o calor sensível perdido ou absorvido pelo corpo usamos a fórmula abaixo -
Q = mcΔt
As trocas de calor entre os corpo ocorrem do corpo mais quente para o corpo mais frio, de forma que todo o calor cedido será recebido pelo corpo mais frio.
∑Q = 0
CΔT + mcΔT(água) + mcΔT(metal) = 0
50·(28 - 20) + 400.1.(28 - 20) + 300.c(28 - 88) = 0
400 + 3200 - 18000 c = 0
c = 0,2 Cal/g°C
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