Um calorímetro de capacidade térmica 6 cal/°C contém 80 g de água a 20 °C. Ao se colocar um bloco metálico de capacidade térmica 60 cal/°C, a 100 °C, no interior desse calorímetro, verificou-se que a temperatura final de equilíbrio térmico é 50 °C. A quantidade de calor perdida para o ambiente, nesse processo, foi de
a) 420 cal
b) 370 cal
c) 320 cal
d) 270 cal
e) 220 cal
Soluções para a tarefa
Resposta:420 cal
Explicação:
QI+QII+QIII+QIV=0
m.c.∆T+60.∆T+60.∆T+QIV=0
80.1.(50-20)+60(50-100)+QIV=0
2400+180-3000+QIV=0
QIV=420 cal
A quantidade de calor perdida para o ambiente nesse processo, foi de: 420 cal - letra a).
O que é a calorimetria?
A calorimetria funciona como a parte da física que analisa e desenvolve as trocas de energias entre corpos ou até mesmo sistemas, que está ocorrendo na forma de calor (sendo a troca de energia térmica entre corpos que estão em temperaturas diferentes).
Dessa forma, para conseguirmos achar a quantidade de calor perdida, é necessário compreender quanto o calorímetro e a porção de água conseguiram absorver de calor, logo:
- - Para o Calorímetro:
Q = C . Δt
Q = 6 . (50 - 20)
Q = 180 cal.
- Para a porção de água:
Q = m . c . Δt
Q = 80 . 1 . (50 - 20)
Q = 2400 Cal.
Com isso, conseguiremos ver quanto calor cedeu o bloco metálico, logo:
Q = C . Δt
Q = 60 . (100 - 50)
Q = - 3000 cal.
Pra finalizar precisamos fazer o somatório da absorção de calor e depois a perda total, logo:
180 + 2400 = 2580 Cal.
Como o calor perdeu 3000 cal, então:
3000 - 2580 = 420 Cal.
Para saber mais sobre Calorimetria:
brainly.com.br/tarefa/40298244
Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :))
