Question

Um calorímetro contém M de água (c = 1,0 cal/g.°C) a 15°C. Adicionando-se à água do calorímetro 40 g de água a 50°C, a temperatura atingida no equilíbrio é 25°C. Calcule a massa M de água em gramas, sabendo-se a capacidade térmica do calorímetro é 20 cal/°C.​

Answer 1

A massa de água (M) contida no calorímetro é igual a $98g.$

Para obter a massa de água (M) contida no calorímetro, recorre-se à

equação Q = m.c.Δt.

Calculando-se todas as quantidades de calor trocadas no inteior do

calorímetro, e fazendo ∑Q = 0, tem-se:

$Q1 + Q2 + Ccal = 0\\ma.ca.(tf - ti) + ma1.c.(tf - ti) + Ccal = 0\\M.1.(25 - 15) + 40.1.(25 - 50) + 20 = 0\\M.10 + 40..(-25) + 20 = 0\\M.10 - 1000 + 20 = 0\\M.10 - 980 = 0\\M.10 = 980\\M = 980/10\\M = 98g$

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