Question

Um calorimetro contém 500g de água a uma temperatura de 20°C. Despreze o calor recebido pelo calorimetro. Fornecendo-se à água uma quantidade de calor de 20000 cal, obtém-se no calorimetro:

Dados: CH20 = 1 cal/g°C L420 = 540 cal/g

a) 400 g de água a 100°Ce 100 g de vapor de água a 100°C.
b) 300 g de água a 100°C e 200 g de vapor de água a 120°C.
c) 500 g de água a 40°C.
d) 500 g de água a 60°C.
e) 500 g de água a 80°C.

Answer 1

Resposta:

A quantidade de calor sensível recebida ou cedida por um corpo pode ser calculada através da seguinte fórmula:

Q = m . c . ΔT

Sendo:

Q: quantidade de calor sensível (J ou cal)

m: massa do corpo (kg ou g)

c: calor específico (J/kg.ºC ou cal/g.ºC)

ΔT: variação de temperatura (ºC), ou seja, a temperatura final menos a temperatura inicial

Então, temos:

Q = m . c . ΔT

Q = 500 . 1 . ∆T

20000 = 500∆T

∆T = 20000/500

∆T = 40ºC

Assim, entendemos que essa quantidade de calor (20000 cal) é suficiente para variar a temperatura em 40ºC. Como a água está inicialmente a 20ºC:

∆T = Tf - Ti

40 = Tf - 20

Tf = 40 + 20

Tf = 60 ºC

Obtêm-se no calorímetro 500 g de água a 60ºC.