Question

Um buzão de gás, inicialmente a 27°C e a 1atm de pressão, é aquecido por horas realizando uma trasformação isobárica até que seu volume seja o triplo do original. O buzão de gás em seu estado física foi comprimido de volta ao seu volume inicial, e sua pressão final é de 2 atm.Qual é a temperatura final do buzão de gás, em k?​

Answer 1

Resposta:

600K

Explicação:

Vamos lá!

Para essa questão, vamos usar a Lei Geral Dos Gases, a famosa 'piviti povotó".

                                           Pi . Vi / Ti = Po . Vo / To

Como nosso bujão em questão sofre uma transformação isobárica, a pressão vai estar constante, não vai variar, então podemos cortá-la na fórmula:

                                                 Vi / Ti = Vo . To

Substituindo valores, temos:

Vi / 27 + 273 = 3.Vi / To

A temperatura deve ser usada em kelvin, por isso somamos 273.

Multiplicando cruzado, temos:

Vi . To = 3Vi . 300

Isolando To, temos:

To = 900Vi / Vi

Logo,

To = 900K ou 627°c

Agora, vamos utilizar a segunda transformação ocorrida, em que o volume é comprimido, agora sem manter a pressão constante:

1 . 3Vi / 900 = 2 . Vi / To

Multiplicando cruzado, temos que:

3Vi . To = 1800Vi

Isolando To, temos:

To = 1800Vi / 3Vi

To = 600K ou 327°c

Espero ter ajudado!