Um bule contém 100 gramas de chá a 75o C, que foi misturado com 50 gramas de leite a 50o
C, para abrandar um pouco a temperatura do chá. Sabendo que o calor específico do leite é igual a duas vezes o calor específico desse chá, que não houve mudança de fase no processo e que o sistema é termicamente isolado, é CORRETO afirmar que a temperatura dessa mistura é de:
a) 65,2 graus
b) 62,5 graus
c) 52,6 graus
d) 56,2 graus
e) 26,5 graus
Soluções para a tarefa
Resposta:
´´b´´
Explicação:primeiro separamos os dados:
m= massa At= variação de temperatura
m1=massa do chá m1=100
T1=temperatura final do chá t1=75 graus
c1= calor específico do chá c1= c
m2=massa do leite m2= 50
t2 temperatura final do leite t2= 50 graus
c2=calor específico do leite c= 2.c
Sendo uma mistura Q1=Q2, ou seja some as equações e iguale a 0.
m1.c1.At1+m2.c2.At2=0
100.c.(75-T0)+ 50.2.c.(50-T0)=0
exclua o ''c'' e siga:
100.(75-T0)+ 50.2.(50-t0)=0
7500-100T0+5000-100t0=0
12500=200t0
t=62,5
Resposta:
Explicação:
m= massa At= variação de temperatura
m1=massa do chá m1=100
T1=temperatura final do chá t1=75 graus
c1= calor específico do chá c1= c
m2=massa do leite m2= 50
t2 temperatura final do leite t2= 50 graus
c2=calor específico do leite c= 2.c
Sendo uma mistura Q1=Q2, ou seja some as equações e iguale a 0.
m1.c1.At1+m2.c2.At2=0
100.c.(75-T0)+ 50.2.c.(50-T0)=0
exclua o ''c'' e siga:
100.(75-T0)+ 50.2.(50-t0)=0
7500-100T0+5000-100t0=0
12500=200t0
t=62,5