Question

Um bujão de gás de cozinha contém 13kg de gás liquefeito, à alta pressão.
Um mol desse gás tem massa de, aproximadamente, 52g. Se todo o conteúdo do bujão fosse
utilizado para encher um balão, à pressão atmosférica e à temperatura de 300K, o volume final
do balão seria aproximadamente de:

Answer 1

Se você transformar 13 kg em gramas terá 13x1000 = 13000 g

Se você dividir 13000g por 52g (massa de um mol) terá 250 mol

Agora use,

pv = nRT {Use o R coerente com as unidades de pressão, volume e temperatura}

p = 1atm;

v = ? {use o valor de R em litros}

n = 250 mol

R = 0,082 atm.l/mol.ºK

T = 300 ºK

1v = 250x0,082x300

v = 6150 litros

Se você dividir por 1000 terá a resposta em m ³

v = 6150/1000 = 6,15 m ³ ≈ 6,2 m ³

Compliquei mais ou esclareci?

Answer 2

O volume final do balão é de: $6,15m^3$.

Como aplicar o conceito de gases de Clapeyron?

Ao trabalhar com gases perfeitos, utiliza-se a equação geral de Clapeyron, determinada pela sua fórmula abaixo:

pV=nRT

Em que,

• p: equivale a pressão;
• V: equivale ao volume;
• n: equivale ao número de mols;
• R: equivale a uma constante;
• T: equivale a temperatura em Kelvin.

A partir disso, tems-se os dados do enunciado:

• Massa: 13kg (13000g);
• n: 1 mol (52gr);
• p: 1tm;
• R: 0,082 (constante)
• T: 300K
• V: ?

Determinando quantos mols há em 13kg:

1 mol --- 52g

x mol --- 13000

$13000=52*x\\x=\frac{13000}{52}\\ x=250mol$

Substituindo na equação:

$pV=nRT\\1*V=250*0,082*300\\V=6150L$

1000 litros equivale a 1m^3, logo, em 6150  haverá Y m^3.

1000 --- 1m^3

6150 --- Y

$1000*y=6150*1m^3\\y=\frac{6150}{1000} \\y=6,150m^3$

Veja mais sobre Clapeyron em: https://brainly.com.br/tarefa/51457065
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