Question

Um bujão contém a 8,0 L de gás nitrogênio. Ele suporta uma pressão interna igual a 2,0 atm, uma temperatura de 27° C. Considerando a massa molecular do nitrogênio igual a 28 g/mol, a constante universal dos gases como 0,082 atm.L /(K.mol), qual a massa desse gás que caberia no recipiente sob as condições citadas?

Answer 1

Resposta:m=18,21 g

Explicação:

V=8 L,P=2 atm,T=27°C+273--->300°K,MM=28 g/mol,R=0,082 atm.L/K.mol,m=?

    Equação de Clapeyron

    PVMM=mRT

    2.8.28=0,082.300.m

    448=24,6.m

    m=448/24,6

    m=18,21 g

Answer 2

Resposta:

1-a) 18,21 g;

2-d) As afirmativas I, II e III são verdadeiras.

Explicação:

1-

É uma aplicação da equação de Clapeyron. Através dela determinamos o número de mols 0,65 mols . A massa de gás é só multiplicar o número de mols pela massa molar (0,65 x28 = 18,21 g)

2-

É uma aplicação da equação de Clapeyron onde se mantém o número de mols constante.

| Física | 2ª Série | Aula 10 |

Espero ter te ajudado! Bons estudos!