Question

Um botijão de OXIGÊNIO de 50L contém n mol do gás a uma pressão de 10 atm e temperatura de 27ºC. Utilizou-se parte do gás, com o que a pressão caiu para 9 atm (à mesma temperatura). Quantos gramas do gás foram utilizados? Dado: R = 0,082 atm.l/mol.K; M=32g/mol.
A) 650
B) 65
C) 1300
D) 130
E) 6,5

Answer 1

Resposta:

Letra B

Explicação:

V = 50 L

n =?

p = 10 atm

t = 27ºC --> passando para Kelvin --> 273+27 = 300 K

pv = nRt

10 . 50 = n . 0,082 . 300

500 = n . 24,6

n = 500/24,6

n = 20,32 mols

Situação final:

v = 50 l

n = ?

p = 9 atm

t = 300 K

pv= nRt

9 . 50 = n . 0,082 . 300

450 = n. 24,6

n = 450/24.6

n = 18,29 mols

Fazendo n inicial - n final temos: 20,32 - 18,29 = 2,03 mols

Passando de mols para gramas:

1 mol ------------32 g

2,03 ------------- x

x = 64,96 que arredondados = 65 gramas