Química, perguntado por isaesquece, 1 ano atrás

Um botijão de oxigênio de 20L contém n mols do gás a uma pressão de 10 atm e temperatura de 27°C. Utilizou-se parte do gás, com o que a pressão caiu para 6 atm (a mesma temperatura). Quantas gramas do gás foram utilizadas ?
Dado: R= 0,082 atm.l/mol.K

Soluções para a tarefa

Respondido por ulisseslipe
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P.V=N.R.T

V=20l
P=10 atm -- para 6atm ---variou ---4atm
T=em k(kelvin)=27+273k=300k
N=massa do gás oxigenio/massa molar do gás oxigenio
massa molar =16g/mol

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4.20=(m/16g).0,082.3000
resolva o cálculo e ache a massa do gás do oxigenio(m)
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