Um botijão de oxigênio de 20l contém n mols do gás a uma pressão de 10 atm e temperatura de 27ºc. Utilizou-se parte do gás, com o que a pressão caiu para 6 atm (à mesma temperatura). Quantas gramas do gás foram utilizadas? dado: r = 0,082 atm. L/mol. K
Soluções para a tarefa
Resposta:m diferença=104,06 g
Explicação:
V1=20 L,P1=10 atm,T=27°C+273--->300°K,P2=6 atm,
V2=20 L,MM=32 g/mol,m1=?,m2=?,m diferença=?
Equação de Clapeyron
P1V1MM=m1RT P2V2MM=m2RT
10.20.32=0,082.300.m1 6.20.32=0,082.300.m2
6400=24,6.m1 3840=24,6.m2
m1=6400/24,6 m2=3840/24,6
m1=260,16 g m2=156,10 mols
m diferença=m1-m2
m diferença=260,16-156,10
m diferença=104,06 g
ou
V=20 l,P1=10 atm,P2=6 atm,T=27°C+273--->300°K,P2=6 atm,MM=32 g/mol,P diferença=?,m diferença=?
Equação de Clapeyron
P diferença=P1-P2 P diferença.V.MM=m diferença.R.T
P diferença=10-6 4.20.32=0,082.300.m diferença
P diferença=4 atm 2560=24,6.m diferença
m diferença=2560/24,6
m diferença=104,06 g