Question

Um botijão de gás de cozinha contém
13kg de gás liquefeito, a alta pressão. Um mol desse gás tem
massa de, aproximadamente, 52g. Se todo o conteúdo do botijão
fosse utilizado para encher um balão, a pressão atmosférica e a
temperatura de 300K, o volume final do balão seria
aproximadamente de:
Dados:
R = 8,3J/(mol.K) ou R = 0,082 atm.l/(mol.K)
Patmosférica= 1atm = 1x105 Pa ( 1Pa=1N/m2 )

Answer 1

1) Se 0,052 kg correspondem a 1 mol, 13 kg valem (por regra de três simples) 250 mols de gás liquefeito

2)
P= Patm= 10^5 Pa
n= 250 mols
R= 8,3 J/mol×Kelvin
T=300 K
V= ? m^3

PV=nRT
${10}^{5} \times v = 250 \times 8.3 \times 300 \\ v \times {10}^{5} = 25 \times 3 \times 8.3 \times {10}^{3} \\ v = 622.5 \times {10}^{ - 2} \\ v = 6.225 \: {m}^{3}$
Assim, o volume do balão será, aproximadamente, 6,225 m^3
Espero ter ajudado!!!