Question

Um botijão de 40 litros de gás hidrogênio está a 25° C e submetido a uma pressão de 600 mmHg de pressão. Qual será o novo volume do gás, a 80°C e 400 mmHg de pressão? 1 ponto 42 L 48 L 60 L 72 L 144 L

Answer 1

Resposta:

72 L

Explicação:

V1 = 40 L

P1 = 600 mm Hg

T1 = 25 + 273 = 298 K

P2 = 400 mm Hg

T2 = 80 + 273 = 353 K

V2 = ?

P1.V1/T1 = P2.V2/T2

V2 = P1.V1.T2/(T1.P2)

V2 = 600.40.353/(298.400)

V2 = 71,07 L

Espero ter ajudado!!