Question

Um bloco metálico com 600g de massa, a 220°C, é introduzido num calorímetro de capacidade térmica desprezível que contém 300g de água, a 10°C . Determine o calor específico do metal que constituí o bloco, sabendo-se que o equilíbrio térmico se estabelece a 110°C.

preciso dos cálculos ​

Answer 1

Resposta:

Calor específico do metal = 0,45 cal/g.ºC

Explicação:

Bloco metálico:

m = 600 g

ti = 220ºC

tf = 110ºC

c = ?

Água:

m = 300 g

ti = 10ºC

tf = 110ºC

c = 1 cal/g.ºC

Qrecebido da água + Qcedido do bloco = 0

m.c.(tf-ti) + m.c.(tf-ti) = 0

300 . 1 . (110 - 10) + 600 . c . (110 - 220) = 0

300 . 100 + 600 . c . (-110) = 0

30000 - 66000.c = 0

-66000.c = - 30000 .(-1)

66000 . c = 30000

c = 30000/66000

c = 0,45 cal/g.ºC

Answer 2

Resposta:

Oi, boa tarde,

A resposta correta é c = 0,45 Cal/g°C

O que vai ocorrer quando o bloco quente é mergulhado na água fria, o bloco libera energia em forma de calor, e a água absorve esta mesma quantidade de energia.

Podemos afirmar então, que Q1 = Q2

Explicação:

O bloco:

m = 600g

c = não sabemos ainda

Tf - Ti = 110°C - 220°C

Q2 = m · c · ΔT

Q2 = 600 g · c · (- 110°C)

Para a água:

m = 300 g

c = 1,0 Cal/g°C

Tf - Ti = 110°C - 10°C

Q1 = 300 g · 1,0 Cal/g°C · 100°C

300 g · 1,0 Cal/g°C · 100°C = 600 g · c · (- 110°C)

30.000 Cal = c · (- 66.000(Cal/g°C))

O sinal negativo apenas mostra que a temperatura do bloco é decrescente.

c = 30.000 Cal / 66.000(Cal/g°C)

c = 0,45 Cal/g°C