Question

Um bloco de massa 3,0 kg, ao receber toda energia térmica liberada por 800 g de água que diminuem a sua temperatura de 3°C, sofre um acréscimo de temperatura de 12°C. O calor específico do bloco, em cal/g.°C, é: (Adote: Calor específico da água: 1,0 cal/g.°C)

Answer 1

O calor específico do bloco é de aproximadamente $0,067 \ cal/g \cdot \° C$.

A troca de calor entre os dois corpos é nula, ou seja a mesma quantidade de calor que o bloco  recebe a água cede.

$\boxed{\boxed{Q_{agua} +Q_{bloco} = 0}}$

$\boxed{ m_{agua} \cdot c_{agua} \cdot \Delta T_{agua}+m_{bloco} \cdot c_{bloco} \cdot \Delta T_{bloco}=0}$

Dado: 1 kg = 1000 g.

$m_{agua}$ é a massa de água (800 g);

$c_{agua}$ é o calor específico da água ($1,0 cal/g\cdot \º C$)

$\Delta T_{agua}$ é a variação de temperatura da água (-3º C);

$m_{bloco}$ é a massa do bloco  (3000 g);

$c_{bloco}$ é o calor específico do bloco  ($? cal/g\cdot \º C$)

$\Delta T_{bloco}$ é a variação de temperatura do bloco (12º C);

Calculando:

$800 \cdot 1 \cdot (-3) +3000 \cdot c_{bloco} \cdot 12=0\\\\-2400 +36000 \cdot c_{bloco} = 0\\\\36000 \cdot c_{bloco} = 2400\\\\c_{bloco} = \dfrac{2400}{36000} \\\\\boxed{c_{bloco} \approx 0,067 \ cal/g \cdot \° C}$

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