Question

Um bloco de massa 100g e calor especifico 0,03cal/g°C é adicionado a 1300g de água a 20°C. Sabendo que a temperatura inicial do bloco é 30°C, calcule a temperatura de equilíbrio do estado final da mistura.

Answer 1

Olá.

Dados:

$\cdot \: m_{bloco} = 100g \\ \cdot \: c_{bloco} = 0,03 cal/(g C) \\ \cdot \: \Theta_{bloco} = 30C \\ \cdot \: m_{agua} = 1300g \\ \cdot \: c_{agua} = 1 cal/(g C) \\ \cdot\: \Theta_{agua} = 20C$

$Q_{a} + Q_{b} = 0 \\ m_{bloco} \times c_{bloco} \times (Q - 30) + m_{agua} \times c{agua} \times (Q - 20) = 0 \\ 100 \times 0,03 \times (Q - 30) + 1300 \times 1 \times (Q - 20) = 0 \\ 3 \times (Q - 30) + 1300 \times (Q - 20) = 0 \\ 3Q - 90 + 1300Q - 26000 = 0 \\ 1303Q - 26090 = 0 \\ 1303Q = 26090 \\ Q = \frac{26090}{1303} \\ Q \approx 20,02C$

A temperatura de equilíbrio da mistura é de 20,02°C.

Bons estudos.