Question

Um bloco de gelo, inicialmente a -10 °c, tem massa de 500g. Qual a quantidade de calor necessária para transformá-lo em igual quantidade de água, a 20°c? Dados= Cgelo: 0,5 cal/g°C, cágua=1,0 cal/g°C, LF=80cal/g

Answer 1

Isso ocorre em três etapas: primeiro o gelo se aquece a 0ºC, depois transforma-se em água a 0ºC, e finalmente essa água é aquecida a 20ºC.
O calor envolvido nas duas primeiras transformações é a soma do sensível (que faz variar a temperatura) e latente (que faz variar o estado físico). Então:

Q = m.c.ΔT + m.L
$Q= 500.0,5.10+500.80 Q=2500+40000 Q=42500cal$

Agora, para a água passar à temperatura de 20ºC, nova variação de calor sensível:

Q = m.c.ΔT
$Q=500.1.20$
$Q=10000cal$

Somando as duas:

$Qtotal=42500+1000 Qtotal=52500cal$