Um bloco de gelo de massa 85 gramas encontrasse a -50°c. Determine a quantidade de calor que se deve fornecer a esse bloco para que ele se transforme totalmente em água a 0°c.
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Explicação:
Sequências de transformações:
gelo a -50ºC ----- 1 ---> gelo a 0ºC ---- 2 ---> água a 0ºC
Transformação 1, aumento da temperatura.
m = 85 g
calor específico do gelo c = 0,5 cal/g.ºC
Δt = 0 - (-50) = 50ºC
Q1 = m.c.Δt
Q1 = 85 . 0,5 . 50
Q1 = 2125 cal
Transformação 2, mudança de estado físico.
m = 85 g
calor latente de fusão do gelo Lf = 80cal/g
Q2 = m.Lf
Q2 = 85 . 80
Q2 = 6800 cal
Calor total
Qt = Q1 + Q2
Qt = 2125 + 6800
Qt = 8925 cal
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