Um bloco de gelo, de massa 10 g, é retirado de um congelador a -16 ºC e colocado num calorímetro ideal, contendo 50 g de água a 26 ºC. ... ºC Dados: calor específico latente de fusão do gelo = 80 cal/g Dados: calor específico sensível da água = 1,0 cal/g
a) Zero
b)3
c)5
d)7
e)11
Soluções para a tarefa
Resposta:
O que o enunciado pede?
Resposta:
Primeiramente, devemos verificar se a água fornecerá calor suficiente para o gelo derreter.
Ao chegar em zero graus celsius água liberará
Q=M.C[ΔT]
Q=50.1.[0-26]
Q= -1.300
Para o gelo derreter ele deverá,primeiramente chegar a zero graus celsius.
Q=M.C.[ΔT]
Q=10.0,5[0-(-16)]
Q=80.
Agora para ele derreter:
Q=M.L
Q=10.80
Q=800
Então para o gelo derreter é necessário que ele recebe um total de energia igual a:
80+800=880.
A água liberará 1300 de energia,então ele certamente derreterá.
Adotei temperaturra final de O °C,onde o gelo deterrete.
Foi necessário estabelecer antes do cálculo se o gelo iria derreter,pois se a energia fosse,no caso,superior a 80 e inferior a 880,a temperatura final do sistema seria 0 °C,se fosse inferior a 80,a temperatura seria negativa,como foi superior as 880,as temperatura certamente será positiva,pois o gelo derreteu,vamos agora determinar a temperatura final do sistema.
No sistema haverão 4 parcelas:
O calor específico do gelo(para ele chegar a 0 °C),o calor latente do gelo para ele derreter,o calor específico da água que entrará em fusão e o calor específico da água.
Qg+QL+QáguaFusão+Qágua=0
Mc(ΔT)+ml+mc(ΔT)+mc(ΔT)=0
10.0,5[o-(-16)]+ 10.80+10.1.(t-0)+50.1.(tf-26)=0
5.(16)+800+10t+50t-1300=0
60t=420
t= 7°C