Question

Um bloco de gelo de 200 g encontra-se a -20 °C. Se o calor específico do gelo é 0,5 cal/g °C, o calor latente de fusão do gelo é 80 cal/g e o calor específico da água é 1 cal/g °C. Calcule a quantidade de calor necessária para que o bloco de gelo atinja a temperatura de 10 °C, sob pressão normal

Answer 1

Resposta:

Q = 20000 cal

Explicação:

gelo -20ºC ---1--->gelo 0ºC ---2---> água 0ºC ---3----> água 10ºC

m = 200 g (em todos os cálculos)

Transformação 1: aumento de temperatura.

Q1 = m.c.dt

Q1 = 200 . 0,5 . 20 = 2000 cal

Transformação 2: mudança de estado físico.

Q2 = m.Lf

Q2 = 200 . 80 = 16000 cal

Transformação 3: aumento de temperatura.

Q3 = m.c.dt

Q3 = 200 . 1 . 10 = 2000 cal

Qt = Q1 + Q2 + Q3 = 2000 + 16000 + 2000 = 20000 cal

Answer 2

Resposta:QT=20000 cal

Explicação:m=200 g,To1=-20°C,T1=0°C,c1=0,5 cal/g°C,L2=80 cal/g,To3=0°C,T3=10°C,c3=1 cal/g/°C,Q1=?,Q2=?,Q3=?,QT=?

Q1=m.c1.ΔT1                    Q2=m.L2                 Q3=m.c3.ΔT3

Q1=200.0,5.[0-(-20)]       Q2=200.80            Q3=200.1.(10-0)

Q1=100.[0+20]                 Q2=16000 cal        Q3=200.10

Q1=100.20                                                        Q3=2000 cal

Q1=2000 cal

QT=Q1+Q2+Q3

QT=2000+16000+2000

QT=20000 cal