Um bloco de gelo com massa N gramas encontra-se a uma temperatura de – 20 ºC. Determine
a quantidade de calor necessária para levar esse bloco à temperatura de ebulição.
Considere: N ➔ nº 26
Exemplo: Número de chamada = 50 → massa do bloco de gelo: m = 50 g.
Adote:
Calor específico do gelo: c = 0,5 cal/ g ºC
Calor específico da água: c = 1,0 cal/ g ºC
Calor Latente de Fusão do gelo: L = 80 cal/g
preciso da conta para poder entender o exercicio
Soluções para a tarefa
A quantidade de calor necessária para levar o bloco de gelo à temperatura de ebulição é de 4.940 cal.
Calor Sensível
O calor sensível Q pode ser calculado pela fórmula:
Q = m × c × ΔT
Em que:
- Q é o calor fornecido ou cedido pelo corpo;
- m : a massa do corpo;
- c : a calor específico do material;
- ΔT : a variação da temperatura.
Calor Latente
Para mudanças de fase, o calor fornecido para uma substância é utilizada integralmente para correr a mudança de fase. A temperatura da substância permanece constante ao longo do processo.
O calor latente pode ser calculado por:
Q = m ⋅ L
Em que:
- m é a massa de substância que sofre mudança de fase;
- L é o calor latente de mudança de fase.
Análise do Problema
Para determinar a quantidade total de calor, devemos:
- Calcular o calor necessário para levar o gelo à fusão (calor sensível do gelo);
- Calcular o calor para todo gelo tornar-se água (Calor latente do gelo);
- Calcular o calor para toda água atingir a temperatura de ebulição (calor sensível da água).
Sendo:
- Q₁: O calor para o gelo atingir a temperatura de fusão → Q₁ = m ⋅ c₁ ⋅ Δt
- Q₂: O calor para todo gelo virar água → Q₂ = m ⋅ L
- Q₃: O calor para o gelo atingir a temperatura de fusão → Q₃ = m ⋅ c₂ ⋅ Δt
Assim, sabendo que N = 26, o calor total é igual a soma:
Q = Q₁ + Q₂ + Q₃
Q = m ⋅ c₁ ⋅ ΔT + m ⋅ L + m ⋅ c₂ ⋅ ΔT
Q = 26 ⋅ 0,5 ⋅ (0 - (-20)) + 26 ⋅ 80 + 26 ⋅ 1 ⋅ (100 - 0)
Q = 26 ⋅ 0,5 ⋅ 20 + 26 ⋅ 80 + 26 ⋅ 1 ⋅ 100
Q = 260 + 2.080 + 2.600
Q = 4.940 cal
Para saber mais sobre Termologia, acesse: brainly.com.br/tarefa/36958291
#SPJ1
