Question

Um bloco de gelo com massa de 8 kg está a uma temperatura de – 20 °C, sob pressão normal.
Dados: calor específico do gelo cgelo = 0,5 cal/(g  °C), calor específico da água cágua = 1,0 cal/(g  °C),
calor latente de fusão do gelo LF = 80 cal/g.
a) Qual a quantidade de calor para transformar totalmente esse bloco de gelo em água à temperatura de
30 °C?

Answer 1

vamos mudar a temperatura dele pra zero grau pois nela vamos poder colocar o calor latente e transforma de vez em agua.

Q=mcΔT
Q=8000.0,5.(0-(-20)
Q=8000.0,5.20
Q=80000 cal

agora vamos colocar o calor latente:

Q=mL
Q=8000.80
Q=640000 cal

agora já que é agua, nós podemos elevar sua temperatura pra 30° que é oq a questão quer:

Q=mcΔT
Q=8000.1.(30-0)
Q=8000.30
Q=240000 cal

Q1+Q2+Q3=Qtotal
80000+640000+240000=Qtot
960000 cal = Qtot

ou 960K cal

Answer 2

A agua entra em fusão em torno do 0 C, portanto de -20ºC para 0 C aumenta a temperatura em 20ºC .
Q = 0,5 . 8.000 . 20 = 80.000 cal

Para entrar em fusão é necessário 80 calorias por grama, sendo o cubo com massa de 8.000g
Q = 8.000 . 80 = 560.000 cal

De 0C para 30ºC o cubo já se encontra no estado liquido, portanto, utiliza-se o calor especifico da água.
Q = 1 . 8.000 . 30 = 240.000 cal

Somando tudo temos o calor total necessário.
Qtotal = 80.000 + 560.000 + 240.000 = 880.000 calorias