Um bloco de gelo com 200g de massa, a 0grausC, precisa receber uma quantidade de calor Q1 para sofrer fusão total. A água resultante, para ser aquecida até 50grausC, precisa receber uma quantidade de calor Q2. Qual é o valor de Q, sendo Q=Q1+Q2? DADOS: Calor latente de fusão do gelo: 80 cal/g; calor específico da água: 1,0 cal/g grausC.
Soluções para a tarefa
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Quantidade de calor 1:
[ 0°C (estado sólido) ] ----- [ 0 °C (estado líquido) ]
> Como houve mudança de estado físico (sólido para o líquido) usa-se a fórmula Q = m · L
Sendo assim, dados:
m = 200 g
Lf = 80 cal/g
Q = ? cal
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Q = m · L
Q = 200 · 80
Q = 16 000 cal
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Calculando a quantidade de calor 2:
[0 °C (estado líquido) ] ------ [ 50 °C (estado líquido) ]
Observe que não há mudança de estado físico, ou seja, permaneceu no mesmo estado (líquido), logo, usa-se a fórmula da equação geral da calorimetria, que é Q = m · c · Δt
Sendo assim, dados:
Q = ? cal
To = 0 °C
Tf = 50 °C
c = 1 cal/g°C
m = 200 g
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Q = m · c · (Tf - To)
Q = 200 · 1 · (50 - 0)
Q = 10 000 cal
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Por fim, calculando a quantidade de calor total. Dados:
Q1 = 16 000 cal
Q2 = 10 000 cal
Q = ? cal
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Q = 16 000 + 10 000
Q = 26 000 cal ou 26 Kcal
Olá!
Um bloco de gelo de massa 200 g encontra-se a 0°c, precisa receber uma quantidade de calor Q' para sofrer fusão total. A água resultante, para ser aquecida até 50 °C, precisa receber uma quantidade de calor Q" então qual é o valor de (Q) sendo que Q = Q' + Q'' ?
Temos os seguintes dados:
Qtotal (quantidade de calor) = ?
m (massa) = 200 g
* calor latente de fusão do gelo (Lf) = 80 cal/g
* calor específico da água (c) = 1,0 cal/gºC
Resolução:
1º Passo: [ VAMOS DERRETER O GELO a 0ºC]
Agora, encontre a quantidade de calor latente para o derretimento do gelo, vejamos:
2º Passo: [ VAMOS AQUECER A ÁGUA DE 0ºC até 50ºC]
Se:
ΔT = T - To
ΔT = 50 - 0
ΔT = 50 ºC
Logo:
3º Passo: [ QUANTIDADE DE CALOR NECESSÁRIA NO PROCESSO]
Resposta:
26000 cal
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Espero ter ajudado, saudações, DexteR! =)