Um bloco de alumínio de 250g é colocado dentro de um calorímetro de capacidade térmica 627 J/ºC, no qual existem 200 g de água a 22ºC.?
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Após algum tempo
verifica-se que a temperatura do conjunto estabiliza-se em 20 ºC.
a) Determine a temperatura inicial do bloco do aluminio.Resposta: Ti= 6,70º C
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Qágua +Q cal + Qbloco =0
Qbloco = - ( Qágua +Q cal )
Qágua e Qbloco =mcΔT
Q cal= C .ΔT ( C: capacidade térmica do cal)
calor perdido pela água Q1=200 . 1. (20 - 22)= - 400cal
calor perdido pelo calorímetro Q2= 156,75 . (20 - 22)=
- 313,5 cal (Considerando 1 cal= 4J)
Q1+Q2= -700 cal ( quantidade que foi recebida pelo bloco
713,5= 250 . 0,22 (20 -Ti)
713,5 = 55. (20 -Ti)
12, 97= 20 -Ti
Ti= 20 - 12,97= 7 aproximadamente
Qbloco = - ( Qágua +Q cal )
Qágua e Qbloco =mcΔT
Q cal= C .ΔT ( C: capacidade térmica do cal)
calor perdido pela água Q1=200 . 1. (20 - 22)= - 400cal
calor perdido pelo calorímetro Q2= 156,75 . (20 - 22)=
- 313,5 cal (Considerando 1 cal= 4J)
Q1+Q2= -700 cal ( quantidade que foi recebida pelo bloco
713,5= 250 . 0,22 (20 -Ti)
713,5 = 55. (20 -Ti)
12, 97= 20 -Ti
Ti= 20 - 12,97= 7 aproximadamente
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