Question

Um bloco de alumínio com massa de 500g está a uma temperatura de 40ºC. O calor específico do alumínio é igual a 0,2 cal/gºC. Qual a quantidade de calor que o bloco deve liberar para que sua temperatura passe de 40ºC para – 10ºC? 


a) 1000 cal;
b) 2000 cal;
c) 3000 cal;
d) 4000 cal;
e) 5000 cal. ​

Answer 1

A quantidade de calor que o bloco de alumínio deve liberar é de 5000 cal. Logo, a alternativa correta é a opção e) 5000 cal.

Cálculo

Em termos matemáticos, a quantidade de calor é equivalente ao produto da massa pelo calor específico pela variação de temperatura, tal como a equação I abaixo:

$\boxed {\Large \sf Q = m \cdot c \cdot \Delta T}\large \; \; \textsf{(equac{\!\!,}{\~a}o I)}$

Onde:

Q = quantidade de calor (em cal);

m = massa (em g);

c = calor específico (em cal/g · °C);

ΔT = variação da temperatura (em °C).

Aplicação

Sabe-se, conforme o enunciado:

$\large \sf \displaystyle \rightarrow \begin{cases} \sf Q = \textsf{? cal} \\\sf m = \textsf{500 g} \\\sf c = \textsf{0,2 }\dfrac{cal}{g \cdot ^\circ C} \\\sf \Delta T = T_{final} - T_{inicial} = -10-40 = -50\; ^\circ C \\ \end{cases}$

 

Substituindo na equação I:

$\large \sf Q = 500 \cdot \textsf{0,2} \cdot (-50)$

Multiplicando:

$\large \sf Q = 100 \cdot (-50)$

Multiplicando:

$\boxed {\large \sf Q = -\textsf{5000 cal}}$

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