Física, perguntado por thiagoq1234567, 6 meses atrás

Um bloco de 500 g de certa substância está a 20 ºC e o calor específico c = 0,16 cal/g°C, determine:

a) a quantidade de calor que o bloco deve receber para que sua temperatura passe para 70°C.
b) a quantidade de calor que o bloco deve ceder para que sua temperatura atinja −10°C.

Soluções para a tarefa

Respondido por geovane18ban

Resposta:

Olá,

essa é uma questão sobre Calorimetria - trocas de calor com mudança de estado.

A quantidade de calor sensível recebida ou cedida por um corpo pode ser calculada através da seguinte fórmula:

Q = m . c . ΔT

Sendo:

Q: quantidade de calor sensível (J ou cal)

m: massa do corpo (kg ou g)

c: calor específico (J/kg.ºC ou cal/g.ºC)

ΔT: variação de temperatura (ºC), ou seja, a temperatura final menos a temperatura inicial

Alguns conceitos são importantes para a resolução do problema proposto, saiba que:

* Durante a fusão e a vaporização a temperatura permanece constante, porque a energia térmica (calor) fornecida ao gelo foi utilizada apenas para convertê-lo em água líquida e a energia térmica (calor) fornecida à água líquida foi utilizada apenas para convertê-la em vapor, fazendo com que a temperatura nessas duas mudanças de estado físico permaneça constante (0ºC na fusão e 100ºC na vaporização).

* Alguns dados, que são conhecidos, necessários para a resolução.

Dados: calor específico da água = 1,0 cal/g°C

calor específico do gelo = calor específico do vapor = 0,5 cal/g°C

calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g

calor latente de vaporização da água = 540 cal/g

Resolução:

Um bloco de gelo passará por várias mudanças de estado até se transformar totalmente em vapor de água.

Tendo a fórmula em mente: Q = m . c . ΔT

1) Aquecimento do gelo

Q = m . c . ΔT

Q = 500 . 0,5 . (0 - (-20))

Q1 = 5000 cal