Química, perguntado por islaiine, 1 ano atrás

Um bioquímico deseja preparar uma 300 ml de solução aquosa 0,200M de nacl. Contudo não há soluto disponivel no laboratorio. Sabendo que existe apenas 1. Litro de uma solução 0,50M de nacl , determine a) que volume de agua deve ser empregado para preparar a solução desejada? B) que volume de solução disponível deve ser empregado para preparar solução desejada?


atomicbombs: solução aquosa de 0,29 M? seria mL?
atomicbombs: 0,20*
islaiine: molaridade

Soluções para a tarefa

Respondido por Geraldo5
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Temos a fórmula:

M_iV_i=M_fV_f

onde Mi e Mf são as concentrações iniciais e finais, respectivamente. Vi e Vf que são os volumes finais e iniciais, respectivamente.

a)

Mi = 0,5M
Vi = ?
Mf = 0,2M
Vf = 300mL = 0,3L

Substituindo:

(0,5)*V_i=(0,2)*(0,3)

(0,5)*V_i=0,06

 V_i=0,12 L = 120mL

Vai usar 120 mL e adicionar 180mL de água pra completar os 300mL de solução.

b) Como já vimos na letra a, 120mL de solução.

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