Question

Um bequer contém 150mL de solução de cloreto de potássio ( KCl) de concentração 4,0mol/L, e outro bequer contém 350 mL de solução de sulfato de potássio (K2SO4) de concentração 3,0 mol/L. Depois de misturar as soluções dos dois béqueres, determine as concentrações em relação aos íons K+ e SO2- na solução final.

Answer 1

Boa tarde.

Note que Concentração Molar, M = n/V

o volume final é 150 mL + 350 mL = 500 mL = 0,5 L

Agora basta sabermos quantos mols de K e SO₂ tem na solução e dividir por 0,5 L que acharemos as concentrações finais.

K₂SO₄ --> 2K + 1.SO2 [ EQUAÇÃO JÁ BALANCEADA ] 

Saberemos quantos mols tem a solução de K₂SO₄

M=n/V
3 = n.0,35
n=1,05 Mols

1.K₂SO₄ --> 2K + 1.SO₄ [ UTILIZANDO ESTEQUIOMETRIA PROPORÇÂO]
1,05 K₂SO2 --> 2,1.K + 1,05.SO₄


Concentração do SO2 == 2,1  Mol / L


Já a concentração do K é inclui o 2,1 Mol da solução de  K₂SO2 + o numero de mols da solução do KCl e depois dividindo tudo por 0,5 L..

KCl --> K + Cl

M = n/V
4 = n/0,15
n=0,6 mol

0,6.KCl --> 0,6 K + 0,6 Cl

Numero de mols total do K é 0,6 mol + 2,1 mol = 2,7 

concentração final do K = 2,7/0,5 = 5,4 


RESPOSTA : Concentração do K = 5,4 mol / l , Concentração do SO2 = 2,1 Mol / L