Question

Um balão que contém gás oxigênio, mantido sob pressão constante, tem volume igual a X L. a 27°C. Se o volume for triplicado, podemos afirmar que: a) A temperatura, em "k, dobra b) A temperatura, em K, permanece a mesma. c) A temperatura, em K, diminui à metade. d) A temperatura, em "K, passa a ser 900°K.

Answer 1

Resposta:

d)

Explicação:

Como estamos falando de uma pressão constantewm um balão fechado o número de mols não irá variar

ou seja, PV= nRT equivale a dizer

$\frac{pv}{t} = nr$

com nR (constante), não irá mudar a qtd de ar no balão, apenas vc irá deformar o balão para que ele tenha 3 vezes mais volume que no início:

$\frac{pi \times vi}{ti} = \frac{pf \times 3 \times vi}{tf}$

lei de geral dos gases!

pi= pressão inicial

pf = pressão final (como é constante será o mesmo valor de pi)

ti= temperatura inicial

tf= temperatura final(que queremos saber)

lembrete: temperatura está em °C e precisamos converter para Kelvin

°C+ 273 =K

conclusão:

$\frac{pi\times x}{(27 + 273)} = \frac{pi \times 3x}{tf}$

equação simples para isolar "tf", elimine pi e x pois podem ser cortados

tf= 3×300= 900K