um balão que contem gas oxigênio mantido sob pressão constante tem volume igual a 10L , a 27 °c Se o volume for dobrado podemos afirmar que :
Soluções para a tarefa
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V1 = 10 L
T1 = 27 ºC = 27 + 273 = 300 K
V2 = 2 x V1 = 2 x 10 = 20 L
T2 = ??
Resolução:
Como a transformação é isobárica:
V1 / T1 = V2 / T2
10 / 300 = 20 / T2
T2 = 600 K
T2 = 600 - 273 = 372 ºC
Observa-se que a temperatura em Kelvin dobra (de 300 K para 600 K).
T1 = 27 ºC = 27 + 273 = 300 K
V2 = 2 x V1 = 2 x 10 = 20 L
T2 = ??
Resolução:
Como a transformação é isobárica:
V1 / T1 = V2 / T2
10 / 300 = 20 / T2
T2 = 600 K
T2 = 600 - 273 = 372 ºC
Observa-se que a temperatura em Kelvin dobra (de 300 K para 600 K).
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como se sabe : P.V = n.R.T
P = constante , V' = 10 , T = 27 + 273 , n = constante e R = fixo
P.10 = n.R.300
P' = 30 n.R
dobrando o volume V'' = 10.2 = 20
P.20 = n.R.300
P" = 15n.R
Logo, a pressão cai para a metade da pressão inicial, P' = 2.P''
P = constante , V' = 10 , T = 27 + 273 , n = constante e R = fixo
P.10 = n.R.300
P' = 30 n.R
dobrando o volume V'' = 10.2 = 20
P.20 = n.R.300
P" = 15n.R
Logo, a pressão cai para a metade da pressão inicial, P' = 2.P''
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