Um balão para pratica de balonismo contém 80 m3 de ar a 57ºC e 0,66 atm. Admitindo-se que a massa de ar no balão permaneça constante , qual será o volume do balão se a temperatura cair para 37ºC e a pressão aumentar para 0,80 atm?
Soluções para a tarefa
Olá, boa tarde!
Considerando que o ar possua o comportamento de um gás ideal, podemos aplicar a lei dos gases ideais, que é dada por:
P . V = n . R . T
Onde P = pressão; V = volume, n = n° de mols, R = constante dos gases ideais e T = temperatura.
Como o enunciado informa que a massa de ar no balão permanece constante, podemos considerar que o número de mols não se altera (pois n = m / MM).
(P . V) / T = (n . R)
Assim, ao analisar a situação inicial (considerada como 1) e a situação final ( considerada como 2), temos que:
(P1 . V1) / T1 = (P2 . V2) / T2
Ao organizar os dados fornecidos pelo enunciado, identificamos que:
V1= 80 m3 de ar / T1= 57ºC / P1 = 0,66 atm
V2 = ? / T2 = 37ºC / P2 = 0,80 atm
Dado que as unidades são as mesmas, não é necessário realizar conversões. Portanto basta substituir os valores para identificarmos o volume final:
(0,66 . 80) / 57 = (0,80 . V2) / 37
V2 = 42,84 m3
Dessa forma, se nova a temperatura for de 37ºC e a pressão de 0,80 atm, o volume do balão será de 42,84 m3 de ar .
Espero ter ajudado!