Question

um balao meteorologico, contendo gas helio, foi lancado a nivel do mar (1,0 atm), a uma altitude em que a pressao e de 0,5 atm e a temperatura -27.C. e de 100 litros, determine o seu volume inicial.

Answer 1

Olá. Você esqueceu de incluir que o balão inicialmente estava à temperatura ambiente de 27ºC.

Sabemos que o gás sofrerá uma transformação, que pode ser expressa pela seguinte equação:

$\frac{Pi * Vi}{Ti}$ = $\frac{Pf * Vf}{Tf}$

Em que:

P = Pressão do gás em atm

V = Volume do gás em L

T = Temperatura do gás em K

Inicialmente, o balão estava nas seguintes condições:

Pi = 1 atm

Vi = ?

Ti = 27ºC = 300 K

Ao subir, ele apresentava as seguintes condições:

Pf = 0,5 atm

Vf = 100 L

Ti = - 27ºC = 246 K

Aplicando na equação temos:

$\frac{1 * Vi}{300}$ = $\frac{0,5 * 100}{246}$

Vi = 300 * $\frac{0,5 * 100}{246}$

Vi = 60,97 L

O volume inicial do balão era 60,97 L.

Bons estudos ;)