Um balao de volume igual a 30 litros e cheio de gás nitrogênio a 27°com em 5 mols de gás. A presao exercida pela gás nitrogênio e
Soluções para a tarefa
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Usa-se a equação de clapeyron :
Temperatura em kelvin : 27 + 273,15 => 300,15 K
R = 0,082
número de mols = 5 mols
Pressão = ?
Então :
P x V = n x R x T
P x 30 = 5 x 0,082 x 300,15
P x 30 = 123,0615
P = 123,0615 / 30
P ≈ 4,10 atm
At ..
Temperatura em kelvin : 27 + 273,15 => 300,15 K
R = 0,082
número de mols = 5 mols
Pressão = ?
Então :
P x V = n x R x T
P x 30 = 5 x 0,082 x 300,15
P x 30 = 123,0615
P = 123,0615 / 30
P ≈ 4,10 atm
At ..
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