Um balão de vidro indilatavel contém 10g de oxigênio a 77°c,este balão poderá suportar,no máximo,uma pressão interna três vezes superior à que está submetido.se a temperatura do gás for reduzida a 27°c,a máxima quantidade de oxigênio que ainda pode ser introduzida no balão,nesta temperatura,é de: A) 25g B)30g c)40g D)60g E)90g
Soluções para a tarefa
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Massa molar O2=32g/mol
1mol O2---------32g
x---------------------10g
x=0.3125mol
T=77ºC+273=350K
P*V=n*R*T
P*V=0.3125*0.082*350
P*V=9
Multiplica-se por 3
3*P*V=27
T=27ºC+273=300K
27=n*0.082*300
27=n*24.6
n=1.1mol
1mol O2--------32g
1.1mol-----------x
x=35.2g
Como já temos 10g de O2 no balão, poderemos introduzir 35.2-10=25.2g.
1mol O2---------32g
x---------------------10g
x=0.3125mol
T=77ºC+273=350K
P*V=n*R*T
P*V=0.3125*0.082*350
P*V=9
Multiplica-se por 3
3*P*V=27
T=27ºC+273=300K
27=n*0.082*300
27=n*24.6
n=1.1mol
1mol O2--------32g
1.1mol-----------x
x=35.2g
Como já temos 10g de O2 no balão, poderemos introduzir 35.2-10=25.2g.
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