Question

Um balão de vidro de 60,0L contém uma mistura gasosa exercendo a pressão de 0,82 atm a 300 K. Calcule o número de moles dos gases contidos no recipiente: dados R=0,082 atm.l/k.mol

Answer 1

PV=NRT

P=0,82atm
V=60L
R=0,082
T=300K

0,82x60=Nx0,082x300

N=49,2/24,6

N=2 mols

Answer 2

No recipiente há 2,00 moles de gás.

A Equação dos Gases Ideias nos diz que:

p . V = n . R . T

onde:

p é a pressão do gás (atm);

V é o volume do gás (L);

n é o número de moles (mol);

R é a constante universal dos gases (0,082 atm.L/K.mol);

T é a temperatura do gás (K).

Nesse caso temos um gás exercendo uma pressão de 0,82 atm em um balão de vidro com volume de 60,0 L submetido a uma temperatura de 300 K, logo, substituindo na equação:

(0,82) . (60,0) = n . (0,082) . (300)

n = 49,2 ÷ 24,6

n = 2,00 moles de gás